ثابتة الحمضية لمزدوجة 1/4
نحضر محلولا مائيا (S) لحمض البروبانويك حجمه V=1 L وتركيزه C=2.10-3 mol.L-1 نقيس عند درجة الحرارة σ موصلية المحلول (S), واعتمادا على قيمتها وقيمة الموصلية المولية الأيونية λ1 للأيونات H3O+ وقيمة الموصلية المولية الأيونية λ2 للأيونات C2H5COO- نجد قيمة التقدم عند التوازن لتفاعل حمض البروبانويك مع الماء: xeq=1,61.10-4 mol تعبير التقدم عند التوازن هو:
xeq=σλ1+λ1
xeq=σ.Vλ1+λ1
xeq=σV.(λ1+λ1)
ثابتة الحمضية لمزدوجة 2/4
قيمة pH المحلول (S) عند 25°C هي:
pH=2
pH=3
pH=4
ثابتة الحمضية لمزدوجة 3/4
تركيز النوع الكيميائي C2H5COOH عند التوازن هو:
[C2H5COOH]eq=2.10-3 mol.L-1
[C2H5COOH]eq=1,84.10-3 mol.L-1
[C2H5COOH]eq=1,51.10-3 mol.L-1
ثابتة الحمضية لمزدوجة 4/4
قيمة pKA للمزدوجة C2H5COOHC2H5COO-:
pKA=4,85
pKA=5,85
pKA=6,85
معايرة حمض بواسطة قاعدة 1/4
نعير حجما من محلول مائي لحمض تركيزه بمحلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم تركيزه عند درجة حرارة يمثل الشكل جانبه تغيرات الخليط المتفاعل بدلالة الحجم لهيدروكسيد الصوديوم المضاف تدريجيا
المعادلة المنمذجة لتفاعل المعايرة هي:
AH+H2O→A-+H3O+
AH+HO-→A-+H2O
معايرة حمض بواسطة قاعدة 2/4
تعبير K ثابتة تفاعل المعايرة بدلالة KA ثابتة الحمضية للمزدوجة AHA- وKe الجداء الأيوني للماء:
Kr=KA.Ke
Kr=KAKe
Kr=KeKA
معايرة حمض بواسطة قاعدة 3/4
قيمة pH الخليط عند التكافؤ الحمضي القاعدي:
pHE=8
pHE=7
pHE=6
معايرة حمض بواسطة قاعدة 4/4
تركيز المحلول المعاير هو:
CA=1.10-2 mol.L-1
CA=1.10-3 mol.L-1
CA=5.10-3 mol.L-1
إرسال
Les nouveaux abonnements expirent le 1er Septembre 2025 au lieu du 1er Septembre 2024.