Physique et Chimie : 1ère Année Collège

Séance 12 (Le corps pur et ses caractéristiques)

 

 

Professeur : Mr El GOUFIFA Jihad

 

Sommaire

 

I- Caractéristiques d'un mélange (eau salée) à l'ébulition

1-1/ Expérience

1-2/ Tableau des résultats

1-3/ Courbe T=f(t)

1-4/ Conclusion

II- Caractéristiques d'un mélange (eau salée) à la fusion

2-1/ Expérience

2-2/ Tableau des résultats

2-3/ Courbe T=f(t)

2-4/ Observation

2-5/ Conclusion

III- Caractéristiques d'un corps pur (eau pure) à l'ébulition

3-1/ Expérience

3-2/ Tableau des résultats

3-3/ Courbe T=f(t)

3-4/ Conclusion

IV- Caractéristiques d'un corps pur (eau pure) à la fusion

4-1/ Expérience

4-2/ Tableau des résultats

4-3/ Courbe T=f(t)

4-4/ Observation

4-5/ Conclusion

V- Caractéristiques d’un corps pur

5-1/ Exemples

VI- Exercices

6-1/ Exercice 1

6-2/ Exercice 2

6-3/ Exercice 3

6-4/ Exercice 4

 


I- Caractéristiques d'un mélange (eau salée) à l'ébulition

 

1-1/ Expérience

On chauffe une quantité d’eau salée, on relève la température du mélange à des dates différentes tout en suivant l’état physique de l’eau.

1-2/ Tableau des résultats

Temps (min) 0 2 4 5 6 9 12 15 18 21
Température (°C) 41 54 88 100 103 103,5 104 104,5 105 105,5
État physique Liquide Liquide et gaz

 

1-3/ Courbe T=f(t)

1-4/ Conclusion

La température du mélange augmente rapidement durant le chauffage jusqu’à la température 103°C, tandis qu’au moment du changement d’état physique (la vaporisation ), la température augmente toujours mais de façon lente.

II- Caractéristiques d'un mélange (eau salée) à la fusion

 

2-1/ Expérience

On chauffe une glace salée, et on enregistre la température au-bout de chaque minute.

2-2/ Tableau des résultats

Temps (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11
Température (°C) -6 -4 -2 -1 0 1 2 3 4 5 8
État physique Solide Solide et liquide Liquide

 

 

2-3/ Courbe T=f(t)

2-4/ Observation

La température du mélange augmente rapidement durant le chauffage jusqu’à la température - 1°C, tandis qu’au moment du changement d’état physique (La fusion), la température augmente toujours mais de façon lente.

2-5/ Conclusion

La température d’un mélange varie lentement durant le changement d’état physique.

 

III- Caractéristiques d'un corps pur (eau pure) à l'ébulition

 

3-1/ Expérience

On chauffe une quantité d’eau pure, on relève la température du mélange à des dates différentes tout en suivant l’état physique de l’eau.

3-2/ Tableau des résultats

Temps (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
Température (°C) 20 45 60 75 88 96 100 100 100 100 100
État physique Liquide Liquide et gaz

 

 

3-3/ Courbe T=f(t)

3-4/ Conclusion

La température de l’eau pure augmente rapidement durant le chauffage sans avoir un changement d’état physique,

Lorsque la température atteint 100°C, cette valeur reste constante durant le changement d’état physique (la vaporisation).

 

IV- Caractéristiques d'un corps pur (eau pure) à la fusion

 

4-1/ Expérience

On chauffe une glace d’eau distillée, et on enregistre la température au-bout de chaque minute.

4-2/ Tableau des résultats

Temps (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11
Température (°C) -6 -4 -2 -1 0 0 0 0 4 5 8
État physique Solide Solide et liquide Liquide

 

 

4-3/ Courbe T=f(t)

4-4/ Observation

On constate que la température de l’eau pure augmente sans changement d’état physique.

Lorsque la température atteint 0°C, cette valeur reste constante durant le changement d’état physique (la fusion).

4-5/ Conclusion

Lorsque l'eau pure solide subit une fusion, sa température est de 0 °C, et cette température reste constante jusqu'à ce que toute la glace se soit transformée en eau liquide.

On dit que la température de fusion de l'eau est de 0 °C.

Lorsque la glace et l'eau liquide coexistent, la température est de 0 °C : la fusion et la solidification de l'eau se font à température constante.

 

V- Caractéristiques d’un corps pur

 

Les températures de fusion (ou de solidification) et d’ébullition (ou de condensation) sont parmi les caractéristiques d’un corps pur.

5-1/ Exemples

Corps pur Température de fusion et solidification (°C) Température d’ébullition et liquéfaction (°C)
Eau 0 100
Alcool - 110 79
Mercure - 39 357
Fer 1538 2861
Cuivre 1083 2927
Aluminium 660 2467
Dioxygène - 218 - 183
Diazote - 209 - 195

 

VI- Exercices

 

6-1/ Exercice 1

Placer les mots suivants dans la bonne place : solide, substance, température, liquide, gaz

Un corps est appelé corps pur lorsqu’il ne contient qu’une seule ______________ .

Un corps pur peut être un ______________ , un ______________ ou un ______________ .

Pour un corps pur la ______________ ne change pas pendant le changement d’état.

 

6-2/ Exercice 2

On fait chauffer deux liquides A et B séparés, lors de l'ébullition on repère la température de chaque liquide au bout d’une minute.

On obtient les résultats suivants:

Durée (min) 0 1 2 3 4 5
Température du liquide A (°C) 76 77 78 78 78 78
Température du liquide B (°C) 74 76 78 80 81 82

1- Quel est le liquide qui représente un corps pur ? justifiez votre réponse.

2- Quel est le liquide qui représente un mélange ? justifiez votre réponse.

 

 

 

6-3/ Exercice 3

Répondre par Vrai ou par Faux :

  • Tous les corps purs sont homogènes : _________
  • Une substance qui n’est pas un mélange est un corps pur : _________
  • Toutes les substances homogènes sont des corps purs : _________
  • Une eau claire est un corps pur : _________

 

 

6-4/ Exercice 4

  1. Donner la définition d'un corps pur.
  1. Donner ses caractéristiques.