أسئلة الإختيار من متعدد (QCM): حـالة توازن مجموعة كيميـائية

1

السؤال 1

نسبة التقدم النهائي وخارج التفاعل 1/4

نذيب كمية مادة بدئية لحمض AH في الماء فنحصل على محلول حمضي تركيزه C
قياس pH المحلول المحصل عند $25 ° C$ مكننا من مقارنة تركيز الأيونات $H_{3} O^{+}$ الموجودة في المحلول و تركيزه بحيث $[H_{3} O^{+}] = 10^{- p H} < C$
ننمذج تفكك الحمض في الماء بالمعادلة: $A H_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} ⇌ A_{(a q)}^{-} + H_{3} O_{(a q)}^{+}$
المزدوجتان المتفاعلتان هما:

$\frac{H_{3} O^{+}}{H_{2} O} و \frac{A H}{A^{-}}$

$\frac{H_{2} O}{H O^{-}} و \frac{A H}{A}$
2

السؤال 2

نسبة التقدم النهائي وخارج التفاعل 2/4

نسبة التقدم النهائي للتفاعل:

$τ = \frac{C}{10^{- p H}}$

$τ = \frac{10^{- p H}}{C}$

$τ = C . 10^{- p H}$
3

السؤال 3

نسبة التقدم النهائي وخارج التفاعل 3/4

خارج التفاعل للمجموعة الكيميائية:

$Q_{r} = \frac{[A^{-}]}{[A H]}$

$Q_{r} = \frac{[H_{3} O^{+}]}{[A H]}$

$Q_{r} = \frac{[A^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[A H]}$
4

السؤال 4

نسبة التقدم النهائي وخارج التفاعل 4/4

عند التوازن تكون $K_{A}$ ثابتة الحمضية للمزدوجة $\frac{A H}{A^{-}}$ بالنسبة ل $Q_{r, e q}$ خارج التفاعل عند التوازن:

$K_{A} = Q_{r, e q}$

$K_{A} > Q_{r, e q}$

$K_{A} < Q_{r, e q}$
5

السؤال 5

خارج التفاعل المقرون بالمعادلة $A H_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} ⇄ A_{(a q)}^{-} + H_{3} O_{(a q)}^{+}$ هو:

$Q_{r} = \frac{[A_{(a q)}^{-}] x [H_{3} O_{(a q)}^{+}]}{[A H_{(a q)}]}$

$Q_{r} = \frac{[A_{(a q)}^{-}] x [A H_{(a q)}]}{[H_{3} O_{(a q)}^{+}]}$

$Q_{r} = \frac{[A_{(a q)}^{-}] x [H_{3} O_{(a q)}^{+}]}{[A H_{(a q)}] x [H_{2} O_{(l)}]}$
6

السؤال 6

خارج التفاعل المقرون بالمعادلة $B a C l_{2_{(s)}} ⇄ B a_{(a q)}^{2 +} + 2 . C l_{(a q)}^{-}$ هو:

$Q_{r} = [B a_{(a q)}^{2 +}] x {[C l_{(a q)}^{-}]}^{2}$

$Q_{r} = \frac{[B a_{(a q)}^{2 +}] x {[C l_{(a q)}^{-}]}^{2}}{[B a C l_{2_{(s)}}]}$

$Q_{r} = [B a_{(a q)}^{2 +}] x [C l_{(a q)}^{-}]$
انتهى الاختبار

Retour

أسئلة الإختيار من متعدد (QCM): حـالة توازن مجموعة كيميـائية

السؤال 1

السؤال 2

السؤال 3

السؤال 4

السؤال 5

السؤال 6

انتهى الاختبار

Maroc

France

Plus