Physique et Chimie : 1ère Année Bac SM

Semestre 1 Devoir 3 Modèle 1

 

 

Professeur : Mr EL GOUFIFA Jihad

 

I- Exercice 1 (6 pts)

 

Un solide (S), de masse m=5kg, glisse sur un plan incliné d’angle α=30° par rapport au plan horizontal.

Le solide (S) est lâché du point A sans vitesse initiale, après un parcourt de sa vitesse devient VB= 5m/s :

Donnée : g=10N/kgBC=15m ; AB=10m

  1. Calculer l’énergie cinétique au point B.
  1. Calculer le travail du poids entre A et B.
  1. En appliquant le théorème de l’énergie cinétique, Montrer que le mouvement se fait avec frottement entre A et B.
  1. Calculer le travail de la force des frottement f entre A et B, et déduire son intensité.

On considère le plan horizontal passant par B comme état de référence de l’énergie potentielle de pesanteur (Epp) ; et O comme origine de l’axe des côtes orienté vers le haut.

  1. Montrer que l’expression de Epp est : Epp=mg(z-zref)= m.g.(z-BC.sinα)
  1. Calculer les valeurs de Epp dans les positions AB et C.
  1. Calculer la variation de l’énergie potentiel entre A et C, et déduire le travail du poids

 

II- Exercice 2 (5 pts)

 

Un calorimètre adiabatique contient une masse d’eau m1= 50g à la température θ1=20°C, on ajoute dans ce calorimètre une masse d’eau chaude m2= 50g à la température θ2=70°C, après agitation la température se stabilise à θf=40°C.

  1. Calculer Q2 la quantité de chaleur cédée par l’eau chaude.
  1. En déduire μ la capacité thermique du calorimètre.

On ajoute au mélange précédent à la température θf un morceau de glace de masse mg=40g à la température θg=-7,5°C, la température du mélange à l’équilibre est θ'=10°C.

  1. Calculer QC la quantité de chaleur cédée par l’eau et le calorimètre.
  1. Exprimer Qg la quantité de chaleur reçue par le morceau de glace, en déduire Lf la chaleur latente de fusion de la glace.

Pour déterminer le métal constituant un objet de masse m=50g, on chauffe cet objet jusqu’à la température θm=630°C et on l’ajoute au mélange précédent, la température d’équilibre maintenant est θ''=30°C.

  1. Calculer Cm la chaleur massique de l’objet métallique.
  1. En utilisant le tableau suivant déterminer le métal constituant l’objet étudié.
Métal Aluminium Fer Cuivre Étain Plomb
Chaleur massique (J.kg-1.K-1) 878 460 397 226 130

Données :

  • La chaleur massique de l’eau liquide : Ce=4180J.kg-1.K-1
  • La chaleur massique de la glace : Ce=2090J.kg-1.K-1

 

III- Exercice 3 (5 pts)

 

A 25°C, on mélange un volume V1=100 ml d’une solution aqueuse S1 de bromure de potassium (K+,Br-), de concentration molaire C1=1, 08.103mol/l, avec un volume V2=200ml d’une solution aqueuse S2 d’iodure de sodium (Na+,I-), de concentration molaire C2=9, 51.104mol/l.

On note V le volume total du mélange.

  1. Donner l’expression littérale puis calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange.
  1. Déterminer la conductivité σ1 de la solution S1.
  1. Déterminer la conductivité σ2 de la solution S2.
  1. Donner l’expression littérale puis calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m3. (Dans le mélange total)
  1. Quelle est la relation entre la conductivité σ du mélange final et σ1 , σ2, V1 et V2. Calculer σ.
  1. Calculer la conductivité σ du mélange réalisé à partir de V1=50ml de S1 et V2=300ml de S2.

Données :

λ1= λK+=7, 35.103S.m2/molλ2= λBr-=7, 81.103S.m2/molλ3= λI-=7, 63.103S.m2/molλ4= λNa+=5, 01.103S.m2/mol

 

IV- Exercice 4 (4 pts)

 

On introduit une masse m=0,50g d'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3, dans un erlenmeyer et on ajoute progressivement de l'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène).

  1. Quels sont les couples acide/base mis en jeu ?
  1. Donner la demi-équation acido-basique relative à chaque couple.
  1. Écrire l'équation de la réaction qui se produit dans l'erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui se dégage au cours de la transformation.
  1. Quel volume V d'acide chlorhydrique de concentration c=0,10mol.L-1 faut-il verser pour que le dégagement de gaz cesse ( pour que la reaction est stoechiométrique) ?
  1. Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les conditions de l'expérience est Vm=24,0 L.mol-1 ?

On donne : M(Na)= 23 g/mol ; M(H)= 1 g/mol ; M(O)= 16 g/mol ;M(C)= 12 g/mol