Physique et Chimie : 1ère Année Bac

Séance 12 (Les réactions acido-basiques)

 

 

Professeur : Mr EL GOUFIFA Jihad

 

Sommaire

 

I- Les acides et les bases selon Bronsted

1-1/ Exemple de réaction acido-basique

1-2/ Définition de l’acide et de la base selon Bronsted

1-3/ Exemples d’acides et de bases usuels

II- Couples acide / base

2-1/ Définition

2-2/ Couples de l’eau

2-3/ Notion d’ampholyte

III- Équation chimique d’une réaction acido-basique

3-1/ Caractéristiques

3-2/ Indicateurs colorés acido-basiques

3-3/ Exemples de couples acido-basiques

IV- Exercices

4-1/ Exercice 1

4-2/ Exercice 2

4-3/ Exercice 3

4-4/ Exercice 4

 


I- Les acides et les bases selon Bronsted

 

1-1/ Exemple de réaction acido-basique

La réaction entre l’acide nitrique HNO3 et l’eau produit des ions nitrate NO3- et des ions
oxonium H3O+ selon la réaction suivante :

HNO3l+H2OlNO3aq-+H3Oaq+

On constate au cours de cette équation que l’espèce chimique HNO3 a a perdu un proton H+, alors que l’espèce H2O a gagné ce proton.

Une réaction d’acido-basique est caractérisée par un transfert de proton H+ entre un acide est une base.

 

 

1-2/ Définition de l’acide et de la base selon Bronsted

Un acide est une espèces chimique (molécule ou ion) capable de céder un proton H+ lors d’une réaction chimique.

Une base est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de capter un proton H+ lors d’une réaction chimique.

 

 

1-3/ Exemples d’acides et de bases usuels

Acides du laboratoire
  • Solution d’acide chlorhydrique H3Oaq++Claq-
  • Solution d’acide nitrique H3Oaq++NO3aq-
  • Solution d’acide sulfurique 2H3Oaq++SO4aq2-
  • L’acide éthanoïque CH3COOH
  • Solution de dioxyde de carbone CO2H2O
Acides de la vie courante
  • Les détartrants ,Antikal, Ajax, Harpic.. (contiennent de l’acide chlorhydrique ou phosphorique)
  • Le vinaigre (contient de l’acide éthanoïque)
  • Le coca-cola (contient de l’acide phosphorique)…
Bases du laboratoire
  • Solution d’hydroxyde de sodium ou soude Naaq++HOaq-
  • Solution d’hydroxyde de potassium Kaq++HOaq-
  • L’ammoniac NH3
  • Solution de carbonate de sodium 2Naaq++CO3aq2-
Bases de la vie courante
  • Déboucheur, Destop (contient de la soude)
  • Levure.

 

II- Couples acide / base

 

2-1/ Définition

Un couple acide / base est constitué d’un acide et d’une base qui se transforment l’une en
l’autre par un transfert d’un proton H+.

AcideBase+H+

L’acide et la base sont conjugués.

Exemples

NH4+/NH3   ;   H2O/HO-   ;   H3O+ /H2O

 

 

2-2/ Couples de l’eau

L’eau est un ampholyte (ou espèce amphotère) car elle appartient à deux couples acido-basique :

1- l’eau est la base du couple acido-basique H3O+ /H2O H3O+ H2O+H+

2- l’eau est l’acide du couple acido-basique H2O/HO-  H2OHO- +H+

Autre espèce amphotère : l’ion hydrogénocarbonate HCO3-

 

III- Équation chimique d’une réaction acido-basique

 

3-1/ Caractéristiques

Une réaction acido-basique fait intervenir deux couples acide/base.

Pour obtenir l’équation d’une réaction acido-basique, on peut additionner les deux demi-équations de chacun des couples acide/base mis en jeu.

Réaction entre un acide 1 et une base 2 appartenant respectivement aux couples acide 1/ base 1 et acide 2 / base 2 :

Acide 1  Base 1+H+ Base 2+H+  Acide 2-----------Acide 1+Base 2  Base 1+Acide 2

Cette réaction s’accompagne d’une variation de pH.

Exemple : Réaction entre HO- et CH3COOH

CH3COOH CH3COO-+H+HO-+H+  H2O-------------HO-+CH3COOH CH3COO-+H2O

 

 

3-2/ Indicateurs colorés acido-basiques

Un indicateur coloré est un couple acide-base dont l’acide HIn et la base In- n’ont pas la même couleur.

Son couple est noté : HIn/In-

1- En présence de l’acide HA, la base de l’indicateur réagit selon la réaction :

In-+HAHIn+A-

Le mélange prend la couleur de l’espèce acide HIn.

2- En présence de la base A-, l’acide de l’indicateur réagit selon la réaction :

HIn+A-In-+HA

Le mélange prend la couleur de l’espèce basique In-.

Exemples
Indicateur coloré Couleur de l’espèce acide Couleur de l’espèce base
BBT Jaune Bleue
Hélianthine Rose Jaune
Phénolphtaléine Incolore Rose

 

 

3-3/ Exemples de couples acido-basiques

Demi-équation L’acide Sa base conjuguée Couple acido-basique
CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COOH CH3COO- CH3COOH/CH3COO-
HNO3NO3-+H+ HNO3 NO3- HNO3/NO3-
NH4+NH3+H+ NH4+ NH3 NH4+/NH3
HCOOHHCOO-+H+ HCOOH HCOO- HCOOH/HCOO-
H3O+H2O+H+ H3O+ H2O H3O+/H2O
HInIn-+H+ HIn In- HIn/In-

 

IV- Exercices

 

4-1/ Exercice 1

L’acide perchlorique HClO4, l’acide formique HCO2H et l’ion oxonium H3O+ sont des acides au sens de Brönsted.

  1. Écrire la demi-équation acido-basique qui permet de le justifier, et préciser à chaque fois le couple acide/base mis en jeu.

L’ammoniac NH3, les ions hydroxyde HO- et sulfure S2 sont des bases au sens de Brönsted.

  1. Écrire la demi-équation acido-basique qui permet de le justifier et préciser, à chaque fois, le couple acide/base mis en jeu.

Soit les demi-équations acido-basiques :

H2O+H+H3O+    ;    NH4+NH3+H+

  1. Indiquer, en justifiant ton choix, quels sont les bases parmi les espèces chimiques ci-dessus.
  1. Écrire le couple acido-basique pour chaque demi-équation acido-basique.

 

 

4-2/ Exercice 2

On donne les équations de réaction suivantes :

1 CH3NH2+CH3CO2HCH3NH3++CH3CO2-2 Ag++ClAgCl3 HO+C4H9CO2HH2O+C4H9CO2-4 HO+HCO3-H2O+CO32-5 H2CO2+CH3OHHCO2CH3+H2O6 HCl+NH3Cl+NH4+

  1. Parmi les réactions ci-dessus, quelles sont celles qui sont des réactions acido-basiques ? Pour ces réactions, identifiez les couples acide/base mis en jeu.

Soit les couples acido-basiques suivantes :

1 CH3NH3/2  /CO32-3 H2S/4 /HCO3-

  1. Compléter pour chaque couple l'entité manquante.
  1. Y a-t-il une espèce ampholyte ? Si oui laquelle ?
  1. Écrire les demi-équations acido-basiques associées aux couples acido-basiques de l’ampholyte.

 

 

4-3/ Exercice 3

L’ion phénolate C6H5O- est une base au sens de Brönsted.

  1. Écrire la demi-équation permettant de le justifier.
  1. Écrire l’équation de la réaction qui a lieu entre cette base et l’acide acétique CH3CO2H.
  1. Écrire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux HNO2 et l’ammoniac NH3.
  1. Écrire l’équation de la réaction entre l’acide fluorhydrique HF et l’ion borate BO2-.

 

 

4-4/ Exercice 4

On mélange une solution S1 de l’acide éthanoïque CH3COOH de volume V1=20ml et de concentration C1=0.1mol.L-1, avec une solution S2 de l’ammoniaque NH3 de volume V2=30ml et de concentration C2=0.151 mol.L-1.

  1. Écrire les demi-équations acido-basiques et déduire la réaction totale de la transformation.
  1. Dresser le tableau d’avancement de la réaction.
  1. Calculer les concentrations d’ions a l’état final.