Physique et Chimie : 2ème Année Collège

Séance 5 (Les réactions chimiques)

 

 

Professeur : Mr El GOUFIFA Jihad

 

Sommaire

 

 

I- Transformation physique et transformation chimique

1-1/ Transformation physique

1-2/ Transformation chimique

II- Notion de réaction chimique

2-1/ Définition

2-2/ Exemple (Combustion du carbone)

III- Réaction entre le fer et le soufre

3-1/ Expérience

3-2/ Observation

3-3/ Conclusion

IV- Combustion du méthane

4-1/ Expérience

4-2/ Observation

4-3/ Conclusion

V- Conclusion

VI- Exercices

6-1/ Exercice 1

6-2/ Exercice 2

6-3/ Exercice 3

6-4/ Exercice 4

 


I- Transformation physique et transformation chimique

 

1-1/ Transformation physique

Une transformation physique est le passage d'un corps d'une forme physique à une autre, sans modification de la nature des molécules mises en jeu.

Exemple

Transformation physique de l'eau de l'état liquide à l'état gazeux:

 

1-2/ Transformation chimique

Une transformation chimique s'accompagne d'une modification des espèces chimiques présentes dans l'état initial.

Les atomes présents dans les molécules de départ sont redistribués afin de former de nouvelles molécules.

Exemple

Combustion du carbone:

 

II- Notion de réaction chimique

 

2-1/ Définition

La réaction chimique est une transformation au cours de laquelle, des corps disparaissent et d’autres nouveaux corps apparaissent à la suite d’un réarrangement des atomes.

  • Les corps qui disparaissent s’appellent Réactifs.
  • Les corps qui apparaissent s’appellent Produits.

2-2/ Exemple (Combustion du carbone)

Lorsqu’on brûle du carbone (charbon de bois) dans le dioxygène, la réaction produit du dioxyde de carbone et de l’eau.

En chimie, on traduira cette phrase par :

 

III- Réaction entre le fer et le soufre

 

3-1/ Expérience

On brûle le mélange de limaille de fer et du soufre avec la flamme du bec Bunsen.

3-2/ Observation

L’incandescence se propage

On obtient un solide noir grisâtre poreux et friable, non attiré par un aimant.

La matière noirâtre n'est plus du fer, ni du soufre. C'est une nouvelle matière appelée sulfure de fer

3-3/ Conclusion

La réaction entre le fer et le soufre donne le sulfure de fer de formule FeS.

On écrit le bilan de cette réaction de la façon suivant :

Fe+S  FeS

 

IV- Combustion du méthane

 

4-1/ Expérience

On réalise le montage suivant:

4-2/ Observation

Il se forme de l'eau.

Il se forme le dioxyde du carbone.

4-3/ Conclusion

La combustion du méthane dans le dioxygène est une transformation chimique.

Le bilan de cette transformation est donc :

 

V- Conclusion

 

La transformation chimique est due à la réaction chimique entre les réactifs.

Une réaction chimique décrit une transformation chimique entre un état initial et un état final.

On peut donc dire que la transformation chimique est modélisée par une réaction chimique.

Une réaction chimique est représentée au niveau atomique par une équation chimique appelée Équation de réaction chimique.

 

VI- Exercices

 

6-1/ Exercice 1

  1. Placer les mots suivants dans la bonne place :

chimique - physique - produits - réactifs

Lors d’une transformation __________________ , aucune substance ne disparaît, aucune substance nouvelle n’apparaît, seule l’état physique change

Lors d’une transformation __________________ , des substances disparaissent. Ce sont les  __________________ . D’autres substances apparaissent. Ce sont les __________________ .

  1. Parmi les transformations suivantes, distinguer celles qui sont physiques et celle qui sont chimique:
  • La solidification de l’eau
  • La combustion incomplète du butane
  • La vaporisation de l’eau
  • La combustion du carbone
  • La combustion complète

 

 

6-2/ Exercice 2

  1. Écrire l’équation de la réaction chimique pour chaque les transformations chimique ci-dessous :
Réactifs Produits Équation de la réaction chimique
  • Carbone (C)
  • Dioxygène (O2)
  • Diazote (N2)
  • Carbone (C)
  • Dioxyde de carbone (CO2)
  • Diazote (N2)
 
  • Dihydrogène (H2)
  • Dichlore (Cl2)
  • Chlorure d’hydrogène (HCl)
  • Dichlore (Cl2)
 

 

 

6-3/ Exercice 3

La combustion complète du butane est représentée par le modèle moléculaire suivant :

  1. Écrire les formules de la molécule du butane.
  1. Énumérer les molécules rentrant dans la combustion.
  1. Écrire l’équation de la réaction ayant lieu.

 

 

6-4/ Exercice 4

On renferme dans une bouteille de plastique un échantillon de calcaire auquel on a ajouté de l’acide chlorhydrique que l’on pose sur une balance électronique.

Le morceau de calcaire a disparu et la bouteille en plastique devient gonflée.

  1. Interpréter l’indication de la balance.

On ouvre la bouteille pour la dégonfler en la gardant sur la balance, sans que le liquide coule, la balance indique 215g.

  1. Interpréter.
  1. À quoi correspond la différence 225g-215g=10g ?