الكيمياء
الجزء الأول: معايرة حمض وتصنيع إستر
معايرة حمض الإيثانويك
المعادلة الكيميائية المنمذجة للتحول الحاصل أثناء هذه المعايرة
حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم المضاف عند التكافؤ
مبيانيا يمثل أفصول مطراف الدالة المشتقة الحجم عند التكافؤ. نجد
الكتلة اللازمة لتحضير المحلول
علاقة التكافؤ
لدينا
ت.ع:
إثبات أن تفاعل حمض الإيثانويك مع الماء تفاعل محدود
معادلة التفاعل:
لدينا
حسب المبيان عند الحجم يكون
حساب نسبة التقدم النهائي
ت.ع:
نلاحظ أن إذن تفاعل حمض الإيثانويك مع الماء محدود
إثبات التعبير
الجدول الوصفي لتفاعل المعايرة
قبل التكافؤ المتفاعل المحد هو
استنتاج
مبيانيا عند نجد
تصنيع الإستر
معادلة الأسترة
مردود تفاعل الإستر
لدينا
مردود تفاعل الأسترة في الحالة الثانية
حسب السؤال نكتب
في الحالة الثانية نكتب
نلاحظ أن : مردود الأسترة يتحسن في وجود أحد المتفاعلين بوفرة
الجزء الثاني: دراسة العمود نيكل – كوبالت
الجواب الصحيح هو
(التعليل ليس مطلوبا)
لنحدد خارج التفاعل عند الحالة البدئية
نلاحظ أن : تتطور المجموعة تلقائيا في المنحى المباشر
يحدث اختزال عند إلكترود النيكل (القطب الموجب)، والقطب السالب للعمود هو إلكترود الكوبالت
يمر التيار الكهربائي خارج العمود من إلكترود النيكل نحو إلكترود الكوبالت، وبالتالي الجواب الصحيح هو
تعبير التاريخ الذي يتحقق عنده توازن المجموعة الكيميائية
لدينا
ت.ع:
التغير لكتلة إلكترود النيكل بين اللحظتين و
حسب الاختزال الكاثودي
لدينا
ت.ع: