Physique et Chimie : 1ère Année Bac SM

Séance 11 - Énergie thermique et transfert thermique

 

 

Professeur : Mr EL GOUFIFA Jihad

 

Sommaire

 

I- Transfert d’énergie thermique

1-1/ Notion de transfert thermique

1-2/ Modes du transfert thermique

II- Énergie thermique

2-1/ Définition de l’énergie thermique

2-2/ Capacité thermique massique

2-3/ Équilibre thermique

III- Mesures calorimétriques

3-1/ Détermination de la capacité thermique d’un calorimètre

3-2/ Détermination de la capacité thermique massique d’un corps

IV- Énergie thermique de changement d’état : chaleur latente

4-1/ Les différents changements d'état

4-2/ L’énergie thermique de changement d’état : chaleur latente

V- Exercices

5-1/ Exercice 1

5-2/ Exercice 2

5-3/ Exercice 3

5-4/ Exercice 4

 


I- Transfert d’énergie thermique

 

1-1/ Notion de transfert thermique

Lorsque deux corps à des températures différentes sont mis en contact, on constate que la température du corps chaud diminue, tandis que celle du corps froid augmente.

L'énergie interne du corps chaud décroît, celle du corps froid croît.

Il y'a transfert d'énergie entre les deux corps : c'est le transfert thermique noté Q en Joule (J).

 

 

1-2/ Modes du transfert thermique

Transfert par conduction

En Chauffant l’une des extrémités d'une barre métallique, on constate réchauffement progressif par conduction le long de la barre.

La conduction est un mode de transfert thermique qui s'effectue sans transport de matière.

 

 

Transfert par convection

Quand on fait bouillir de l'eau dans une casserole, l'eau, chaude par le fond, se dilate puis monte dans la casserole et l'eau froide descend. Il en résulte un mouvement de convection.

La convection est le déplacement sous forme de courant (air chaud : il s'élève au dessus de la source chaude).

La convection est un mode de transfert qui s'effectue avec transport de matière.

 

 

Transfert par rayonnement

Le rayonnement est une autre forme de transfert de la chaleur, il peut se faire sur de très grandes distances et même dans le vide.

Exemple : les ondes électromagnétiques émises par le soleil chauffent la Terre.

 

 

 

II- Énergie thermique

 

2-1/ Définition de l’énergie thermique

L'énergie thermique Q est la quantité de chaleur Q reçue ou perdue par un corps de masse m lorsque sa température varie de la température θi à la température θf.

Elle est donnée par la relation suivante :

 Q=m.c.θf-θi=μ.Δθ 

  • Q : énergie thermique en (J)
  • m : masse du corps en (kg)
  • c : capacité thermique massique du corps en (J.kg-1.K-1)
  • Δθ=θf-θi : variation delà température en (K)
  • μ=m.c : capacité thermique en (J.K-1)

Si Δθ>0, donc Q>0 : le corps reçoit la chaleur.

Si Δθ<0, donc Q<0 : le corps perd la chaleur.

 

 

2-2/ Capacité thermique massique

Q=m.c.Δθc=Qm.Δθ

La capacité thermique massique c d’un corps est l’énergie thermique nécessaire pour faire varier de 1°C la température de l’unité de masse (1kg) de ce corps.

 μ=m.c s’appelle la capacité thermique du corps en (J.K-1), c'est la quantité de chaleur (énergie thermique) qu’il faut lui fournir pour augmenter sa température de 1°C ou (1°K).

 

 

2-3/ Équilibre thermique

Lorsque deux corps de températures différentes sont mis en contact, le corps le plus froid reçoit de l’énergie du corps le plus chaud par transfert thermique.

Le transfert cesse lorsque les deux corps sont à la même température : on parle alors d’équilibre thermique : ΔU=Q=0.

III- Mesures calorimétriques

 

3-1/ Détermination de la capacité thermique d’un calorimètre

Les transferts thermiques sont souvent accompagnés de fuites thermiques, pour éviter ces fuites on utilise un calorimètre (c’est une enceinte adiabatique), et de cette façon on réduit les pertes de chaleur.

Application

Dans un calorimètre contenant une masse m1=300g d’eau froide à la température θ1=20°C, on verse rapidement une quantité d’eau chaude de masse m2=400g et de température θ2=61°C et la température d’équilibre thermique du mélange se stabilise à la valeur θ=42°C.

On donne la capacité thermique massique de l’eau ce=4180J/kg.°C.

  • Déterminer la capacité thermique du calorimètre.

 

 

3-2/ Détermination de la capacité thermique massique d’un corps

Un calorimètre de capacité thermique μ=190J/K contient une masse m1=200g d’eau à la température θ1=20°C de façon que l’ensemble (calorimètre eau) soit en équilibre thermique.

On fait entrer rapidement dans le calorimètre un corps de cuivre de masse mC=50g et de température θ2=70°C après l’avoir chauffé dans un bain marie.

La température d’équilibre thermique du mélange se stabilise à la valeur θ=20,9°C.

On donne ce=4180J/kg.°C

  • Déterminer la capacité thermique massique du cuivre.

 

IV- Énergie thermique de changement d’état : chaleur latente

 

4-1/ Les différents changements d'état

 

 

4-2/ L’énergie thermique de changement d’état : chaleur latente

L’énergie thermique de changement d’état (ou chaleur latente ), notée L, est l’énergie qu’il faut fournir à 1 kg d’un corps pur (liquide,solide ou gaz ), à sa température de changement d’état, pour qu’il change d’état.

Exemples :

  • chaleur latente de fusion de l’eau glace : Lfus=334.103J.kg-1
  • chaleur latente de vaporisation de l’eau liqude : Lvap=2,26.106J.kg-1

Lors de son changement d’état, la masse m d’un corps pur échange avec l’extérieur l’énergie : Q=m.Lchang

  • Q : énergie échangée en joule (J)
  • m : masse du corps en kilogramme (kg)
  • L : chaleur latente de changement d’état en joule par kilogramme (J∙kg-1)

Pour observer un changement d'état vers une phase moins ordonnée (fusion, vaporisation), le système doit gagner de l’énergie, Q est positive, donc L aussi. La transformation est dite endothermique.

Pour observer un changement d'état vers une phase plus ordonnée (solidification, condensation), le système doit perdre de l’énergie, Q est négative, donc L aussi. La transformation est dite exothermique.

 

V- Exercices

 

5-1/ Exercice 1

La capacité thermique massique de l’eau liquide est ceau=4,18.103J.°C-1.kg-1

La capacité thermique massique de l'aluminium à cAl=902J.°C-1.kg-1

  1. Calculer la variation d'énergie interne de meau=200g d'eau liquide dont la température passe de 20°C à 80°C.
  1. Calculer la variation d'énergie interne de meau=600g d'eau liquide dans lequel se trouve un morceau d'aluminium de mAl=250 g, quand la température de l'ensemble passe de 60°C à 10°C.
  1. Ces variations de température étant obtenues par transfert thermique, interpréter le signe des variations d'énergie.

 

 

5-2/ Exercice 2

Le vase calorimétrique d'un calorimètre est en aluminium, sa masse est m=50g.

  1. Calculer la capacité thermique de ce vase sachant que la capacité thermique massique de l'aluminium vaut 920J.kg-1.K-1.

Le calorimètre contient une masse d'eau de 100g (ceau=4,18.103J.kg-1.K-1), le thermomètre et les accessoires du calorimètre ont une capacité thermique de 15J.K-1.

  1. Calculer la capacité thermique totale C du calorimètre.

La température initiale du calorimètre contenant les 100g d’eau est θ1=17,2°C.

On introduit dans le calorimètre une certaine quantité d'eau à la température θ2=100°C, la température d'équilibre s'établit à θeq=38,5°C.

  1. Calculer la capacité thermique C' de l'eau introduite.
  1. En déduire la valeur de la masse d'eau.

 

5-3/ Exercice 3

On admet que dans un calorimètre, seul le vase intérieur (masse m1=300g, capacité thermique massique C1=0,38.kJ.kg-1K-1) et l’agitateur (masse m2=50g, capacité thermique massique C2=0,90.kJ.kg-1K-1) sont susceptibles de participer aux échanges thermiques avec le contenu de l’appareil.

  1. Calculer la capacité thermique μ du calorimètre.

Ce dernier contient 400g d’éthanol à la température θ1= 17,5°C ; on y verse 200g d’eau à la température θ2= 24,7°C, et on note la température lorsque l’équilibre thermique est réalisé, soit θe= 20,6°C.

  1. En déduire la valeur de la capacité thermique massique C de l’éthanol.

Donnée :

  • Capacité thermique massique de l’eau : 4,19 kJ.kg-1K-1.

 

 

5-4/ Exercice 4

Dans un calorimètre en cuivre de masse mc=100g et qui contient une masse d’eau me=200g à θe =4°C, on introduit une masse m1=300g de cuivre à θ1=-20°C.

On agite pour atteindre l'équilibre thermique.

  1. Calculer la température finale θf.
  1. Montrer que si le cuivre introduit est à la température θ2=-50°C, une partie de l’eau congèle.
  1. Calculer la masse de glace formée mg.

Données :

  • Chaleurs massiques de cuivre : 395 J.kg-1.K-1
  • Chaleur latente de fusion de la glace : 330kJ/kg